В растворе массой 100 г .который содержит смесь соляной и азотной кислот,растворяется максимум 24г оксида меди (II) При выпаривании раствора и прокаливании ,масса остатка составила 29,5г.Определите массовые доли соляной и азотн...

Масса CuO = 24г. => n = 0.3 моль Если за Х примем количество СиО в реакции с соляной, тогда его хлорида тоже Х моль. Значит, на реакцию с азотной ушло (0,3-Х) моль и столько же нитрата получим. При разложении (0,3-Х) моль нитрата получим столько же оксида. Сводим это все в уравнение. Масса остатка 29,5=масса хлорида 135*Х + масса оксида 80*(0,3-Х) Решаем, Х=0,1 моль. Значит, соляной 0,2 моль, т.е. 7,3г Азотной 2*(0,3-0,1)*63=25,2г.