В результате каталитического окисления пропана получено 400 г пропионовой кислоты. Массовая доля выхода продукта реакции равна 65%. Рассчитать объём пропана, взятого для реакции.

Дано: m(C3H7ОН) = 400 г Wпр. = 65%=0,65 V(C3H8) - ? Vm=22.4 л/моль M(C3H7OH)=60 г/моль n(C3H7OH)=m(C3H7OH)/M(C3H7OH) n(C3H7OH)=400 г/60 г/моль = 6,66667 моль C3H8 + [O] ⇒C3H7OH Из уравнения реакции по стехиометрическим коэффициентам следует, что n(C3H8)=n(C3H7OH)=6,66667 моль Найдем теоретически необходимый объем пропана: V'(C3H8)=Vm×n(C3H8) V'(C3H8)=22,4 л/моль×6,66667 моль = 149,33 л Находим практически необходимый объем пропана: V(C3H8)=V'(C3H8)/Wпр. V(C3H8)=149.33 л/0,65 = 229,74 л Ответ: 229,74 л