В результате реакции получили 20 г осадка гидроксида цинка. Какая масса гидроксида натрия потребуется для этой реакции.
В результате реакции получили 20 г осадка гидроксида цинка. Какая масса гидроксида натрия потребуется для этой реакции.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьZnCl2+2NaOH=2NaCl+Zn(OH)2 n(Zn(OH)2)=20г/83г/моль=0,2 моль 2 моль- 1 моль Х - 0,2 моль Х=0,4моль - n(NaOH) m(NaOH)=0.4моль*40г/моль=16г
Гостьдано: m(Zn(OH)2)=20 г Найти:m(NaOH) Решение: 2NaOH+ZnCl2=Zn(OH)2+2NaCl в молях(ню)=m/M= 20/99=примерно 0,2 M(Zn(OH)2)=65+16*2+1*2=99 г/моль найдем х-2NaOH=0.2 моль*2 моль/1=0,4 моль(NaOH) m(NaOH)=M*ню=40*0,4=16 г M(NaOH)=23+16+1=40г/моль Ответ:16
Не нашли ответ?
Похожие вопросы