В результате взаимодействия 4г амальгамированного натрия с водой выделилось 448мл газа (н.у.). Определите процентный состав амальгамы.

  х моль                             0,02 моль              2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑  2 моль                              1 моль Находим количество вещества водорода: n = V/Vm = 0,448 л/22,4 л/моль = 0,02 моль Составляем пропорцию по уравнению химической реакции: х моль Na - 0,02 моль H2 2 моль Na - 1 моль H2 n(Na) = 2*0.02/1 = 0,04 моль Находим массу натрия m(Na) = n*M = 0.04 моль * 23 г/моль = 0,92 г Амальгамы это жидкие или твёрдые сплавы ртути с другими металлами. ω(Na) = (0.92/4)*100% =23% ω(Hg) = 100% - 23% = 77% Ответ: 23% натрия и 77% ртути