В схеме пре­вра­ще­ний:Cu ---+X-- больше Cu (No3)2 ---+Y--- больше CuS Опре­де­ли­те ве­ще­ства X и Y: 1) X--AgNo3, Y--K2S 2) X--HNO3, Y--S 3) X--KNO3, Y--H2S 4) X--Fe (NO3)2, Y--K2s Здравствуйте, я понимаю что нужно сперва Х н...

В первом задании неизвестными веществами будут:  X - AgNO3, Y - K2S. Разберём все варианты ответов.  1. Т.к. медь стоит в электрохимическом ряду напряжений металлов левее серебра (Ag), то может вытеснить его из его соли (AgNO3).  Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓ (серебряный осадок) Т.к. калий (K) стоит в электрохимическом ряду напряжений левее меди, то может вытеснить её из солей (Cu(NO3)2).  Cu(NO3)2 + K2S = 2KNO3 + CuS↓ (чёрный осадок) И что не менее важно, данные реакции возможны потому, что в них образуется нерастворимое вещество - осадок. Вообще все реакции протекают, как правило, только в трёх случаях: выпадает осадок (нерастворимое вещество (см. таблицу растворимости)), либо выделяется газ, либо образуется вода.  2.  X--HNO3, Y--S  Реакция с HNO3 будет возможна только при условии, что кислота концентрированная, т.к. все металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений левее водорода, реагируют только с концентрированными кислотами. Если кислота была бы концентрированной, то уравнение выглядело бы следующим образом.  Cu + 4HNO3 конц. = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ (бурый газ) А вот взаимодействие нитрата меди (II) с серой уже невозможно, поэтому этот вариант ответа нам и не подходит.  3. X--KNO3, Y--H2S  Т.к. медь стоит в электрохимическом ряду напряжений правее калия, то не сможет вытеснить его из соли, поэтому реакция не идёт.  Вторая реакция тоже не идёт, т.к. медь довольно пассивна и вступает в реакции только с сильными окислителями.  4. X--Fe (NO3)2, Y--K2s  Обе реакции не пойдут, т.к. медь находится правее в электрохимическом ряду напряжений, чем железо и калий, а значит не вытеснит их из солей.  Поэтому ответ в этом задании 1 - X--AgNo3, Y--K2S Универсального метода решения таких заданий не существует, каждый случай нужно разбирать в отдельности. Тут может помочь только практика и знание свойств веществ и просто химических уравнений. Есть только такая подсказка - нужно помнить золотое универсальное правило: реакция протекает в трёх случаях: выпадает осадок (нерастворимое вещество (см. таблицу растворимости)), либо выделяется газ, либо образуется вода. Кроме того, не забывать об электрохимическом ряде напряжений металлов, о котором я писала выше. И что металлы, стоящие в нём после водорода, реагируют только с сильными окислителями.  Ответ на Ваш второй вопрос.  Вы правильно определили степени окисления элементов в формуле. Объясню зачем нужна 2.  Молекула должна быть электронейтральна, то есть количество "плюсов" должно быть равно количеству "минусов". Давайте посчитаем. Начнём с гидрокарбонат-аниона, то есть с [latex]HCO3^{-1} [/latex] Гидрокарбонат это "производное" угольной кислоты (H2CO3). Определим сначала с.о. элементов в этой самой кислоте, т.к. они одинаковы и в гидрокарбонат-анионе. С.о. водорода всегда +1. У кислорода, как правило, всегда  -2. У нас есть два водорода, то есть +1 умножаем на 2 - получаем +2. Кислорода у нас три штуки, умножим -2 на 3 - получим -6. Складываем: -6 + +2 = -4. То есть, чтобы молекула стала электронейтральной, нам нужно 4 плюса, которые как раз и приходятся на углерод, значит с.о. углерода +4. Теперь вновь вернёмся к нашему гидрокарбонат-аниону. Здесь с.о. элементов такие же, вот только количество этих самых элементов другое: вместо двух у нас всего один водород. Посчитаем с.о. гидрокарбонат-аниона. Она складывается из с.о. всех элементов.  +1(водород) + +4(у углерода) + -2*3 (у кислорода) = +5 + -6 = +5 - 6 = -1  Вот мы и нашли с.о. гидрокарбонат-аниона -   -1.  Теперь вернёмся к нашему гидрокарбонату кальция. У кальция степень окисления +2, у гидрокарбонат-аниона, как мы уже определили, -1. Мы помним, что молекула должна быть электронейтральной, для этого нам как раз и нужна будет двойка у гидрокарбонат-аниона, чтобы "удвоить" количество "минусов".