В соляной кислоте растворили навеску магния массой 0,6713. Какой объем водорода (при н.у.) выделится при этом?
В соляной кислоте растворили навеску магния массой 0,6713. Какой объем водорода (при н.у.) выделится при этом?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьMg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
n(Mg) = m/M = 0,6713:24г/моль = 0,03 моль (приблизительно).
n(Mg) = n(H2) = 0,03 моль
V(H2) = 0,03моль*22,4л/моль = 0,672 л.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы