В соляную кислоту массой 200г опустили цинк массой 6,5г. При этом весь цинк растворился. Определите массу раствора к моменту окончания реакции и массовую долю соли в полученном растворе.

Решение: Zn+2HCl--->ZnCl₂+H₂↑ M(Zn)=65г/моль n(Zn)=m/M=6.5/65=0.1моль n(H₂)=n(Zn)=0.1моль M(H₂)=2г/моль m(H₂)=n*M=0.1*2=0.2г m(раствора)=m(HCl)+m(Zn)-m(H₂)=200+6.5-0.2=206.3г n(ZnCl₂)=n(Zn)=0.1моль M(ZnCl₂)=136г/моль m(ZnCl₂)=n*M=0.1*136=13.6г w(ZnCl₂)=m(ZnCl₂)/m(р-ра)=13.6/206.3=0.066=6.6% Ответ: m(раствора)=206.3г ; w(ZnCl₂)=6.6%.