В сосуде объёмом V=1 л содержится N1=1,5*10^22 молекул азота и N2=10^23 молекул кислорода. Давление смеси газов p=10^5 Па. Найти температуру смеси и парциальные давления азота и кислорода.  

Дано: V=1*10⁻³ м³ N₁=1.5*10^22 N₂=10*10^22 p₀=10⁵ Па Nₐ=6.02*10²³ моль⁻¹ ------------ р₁-? р₂-? Т-? Решение Закон Дальтона : р₀=р₁+р₂, р₁=р₀-р₂ Закон Клайперона-Менделеева:   pV=νRT, ν=N/Nₐ  pV=NRT/Nₐ Для азота закон:  p₁V=N₁RT/Nₐ <----->p₁/N₁=RT/VNₐ Для кислорода:  p₂V=N₁RT/Nₐ <----->p₂/N₂=RT/VNₐ Т.к. RT/VNₐ=const, поэтому p₁/N₁=p₂/N₂ <---> (p₀-p₂)/N₁=p₂/N₂ N₂p₀-N₂p₂=N₁p₂ N₂p₀=p₂(N₁+N₂) p₂=N₂p₀/(N₁+N₂)=10⁵*10²²*10/1.5*10²²+10*10²²≈87*10³ Па p₁=p₀-p₂=(100-87)*10³=13*10³ Па Найдем температуру: p₁V=N₁RT/Nₐ T=Nₐp₁V/RN₁=6.02*10²³*13*10³*1*10⁻³/8.31*1.5*10²²=63 K Ответ: p₁=13*10³ Па, p₂=87*10³ Па, T=63 K.