Весь хлороводород, полученный действием избытка серной кислоты на хлорид калия массой 14,9 г, поглотили водой массой 200 г. определить массовую долб хлороводорода если его выход 70%

2KCl+H2SO4=K2SO4+2HCl 1) n(KCl)=m(KCl)/M(KCl)=14.9/74.5=0.2 2) n(KCl)*0.7=n(HCl)=0.2*0.7=0.14 3)m(HCl)=M(HCl)*n(HCl )=36.5*0.14=5.11 4) w(HCl)=m(HCl)/m(раствора)=5.11/205.11=2.49%

H₂SO₄ + 2KCl = 2HCl + K₂SO₄   Раз серная кислота нам дана в избытке, то хлорид калия прореагирует полностью.   M(KCl)= 74,5 г/моль M(HCl)= 36,5 г/моль m(KCl)= 14,9 г m(HCl)= х г   1) Найдем массу выделившегося хлороводорода из уравнения реакции (теоретический выход):   2×74,5 г KCl дают 2×36,5 г HCl 14,9 г KCl дают х г HCl   [latex]x=\frac{14,9\cdot73}{149}=7,3[/latex] г HCl   2) Найдем массу реального HCl:   7,3 г - это 100% выхода у г - это 70% выхода   [latex]y=\frac{7,3\cdot70}{100}=5,11[/latex] г HCl   2) Масса раствора хлороводорода:   mраствора=m(HCl) + m(H₂O) = 5,11+200=205,11 г   3) Найдем массовую долю:   ω=m(вещества)÷m(раствора)×100%=[latex]\frac{5,11}{205,11}\cdot100\%\approx2,5\%[/latex]   Ответ: массовая доля хлороводорода 2,5%.