Во сколько раз уменьшится скорость прямой реакции 2CO(г)+О2(г)=2CO2(г), если при постоянной температуре уменьшить давление газовой смеси в 4 раза?

2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г) r1 = [CO]²[O2] При уменьшении давления в 4 раза, каждая концентрация также уменьшается в 4 раза. Тогда r2 = ([CO]/4)²[O2]/4 = [CO]²[O2]/64 = r1/64. Скорость реакции уменьшается в 64 раза.

v = k*[CO]^2*[O2] это скорость до изменения давления снижение давления в 4 раза эквивалентно уменьшению парциальных давлений всех компонентов в 4 раза, тогда новые концентрации будут 0.25[CO] и 0.25[O2] v2= k*0.25^2[CO]*0.25*[O2] отношение скоростей: v2    k*0.25^2[CO]*0.25*[O2] --- = ---------------------------------- = 0.015625 v1    k*[CO]^2*[O2]  т.о. скорость уменьшится в 64 раза  (1/0.015625 = 64)