Вопрос такой необычный - вот все же мы понимаем что такое продукты реакций, а если например реагент какой-то был в избытке и остался еще в результате реакции - то этот остаток тоже ведь считается продуктом или продукт это то чт...

Если один из реагентов дан в избытке. то задачу решаем используя то вещество, которое израсходовалось в ходе реакции. То вещество, которого оказался избыток продуктом реакции не считаем. Пример: Какая масса соли получится при  реакции 40 г. хлорида бария и 100 г. серной кислоты Дано: m(BaCI₂)=40г. m(H₂SO₄)=100г. ------------------------- m(BaSO₄)-? 1. Определим молярные массы хлорида бария и серной кислоты: M(BaCI₂)=137+35.5x2=208г./моль M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль 2. Определим количество вещества n  в 40г. хлорида бария и в 100г. серной кислоты: n=m÷M n(BaCI₂) = m(BaCI₂)÷M(BaCI₂)= 40г.÷208г./моль=0,19моль n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=100г.÷98г./моль=1,02моль 3.Запишем уравнение реакции и проанализируем его: BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCI по уравнению реакции 1моль хлорида бария взаимодействует с 1моль серной кислоты, а в условии задачи 0,19моль хлорида бария и 1,02моль серной кислоты. Делаем вывод, что серная кислота находится в избытке. Дальше задачу решаем используя количество вещества хлорида бария. По уравнению реакции из 21моль хлорида бария образуется 1моль сульфата бария, а у нас в условии 0,19моль бария значит образуется 0,19моль сульфата бария n(BaSO₄) =0,19моль 4. Определим молярную массу сульфата бария: M(BaSO₄)=137+32+16x4=233г./моль 5. Определяем массу сульфата бария количеством вещества 0,19моль: m= n х M  m(BaSO₄) = n(BaSO₄) х M(BaSO₄) = 0,19моль х 233г./моль=44,27г. 6. Ответ: при взаимодействии 40г. хлорида бария со 100г. серной кислоты образуется 44,27г. сульфата бария.  Приведу интересный пример, когда избыток вещества и продукт реакции будут взаимодействовать с исходным веществом:   Железо массой 14г сплавили с серой массой 4,8 г ,к полученной смеси добавили соляную кислоту. Какие газы при этом выделяются и какой их объём ? 1) Уравнение реакции образования сульфида:  Fe  + S  = FeS M(Fe) = 56 г./моль Количество вещества n( Fe) = 14÷56 = 0,25 моль M = 32 г./моль Количество вещества n(S) = 4,8÷32 = 0,15 моль. Вывод: Железо находится в избытке равном:  0,25-0,15 = 0,1 моль.  В реакции образуется соответственно 0,1 моль сульфида цинка  FeS.   2) Уравнение реакций  взаимодействия железа и сульфида железа с соляной кислотой:   а) Fe + 2HCl = FeCl2 + H₂  б) FeS + 2HCl = FeCl2 + H₂S;  в)  соответственно:   1)  из 0,1 моль Fe  получится 0,1 моль H₂     V(H₂)= 0,1мольх22,4л./моль=2,24л.   2)  из 0,15 моль FeS — соответственно 0,15 моль H₂S   V(H₂S)=0,15мольх22,4л.моль=3,36л. 3. Ответ: при сплавлении 14г. железа и 4,8г. серы, обработанного в дальнейшем соляной кислотой, выделился водород 2,24л. и сероводород 3,36л.