Вычеслите обьём водорода (л),что образуется при взаимодействии 11,8 г цинка с сульфатной кислотой а)0,18 б)2,7 в)4,0 г)23,6 Буду очень благодарна)
Вычеслите обьём водорода (л),что образуется при взаимодействии 11,8 г цинка с сульфатной кислотой
а)0,18
б)2,7
в)4,0
г)23,6
Буду очень благодарна)
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость11,8г х л
Zn + H₂SO₄ = H₂ + ZnSO₄
1 моль 1 моль
65 г/моль 22,4 л/моль
M(Zn) = 65 г/моль
V(H₂) = (11,8 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (65 г/моль * 1 моль) = 4,066 л
ГостьДано: m(Zn) = 11,8гVm = 22,4 л/моль V(H2) - ?
Решение: 11,8г x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 1 моль 1 моль
1) M(Zn) = 65 г/моль; M(H2) = 2 г/моль 2) n(Zn) = 11,8 : 65 = 0,18 моль n(H2) = 0,18 моль 3) V(H2) = 22,4 * 0,18 = 4,0
Ответ: 4,0
Не нашли ответ?
Похожие вопросы