Вычислить ∆H реакции: 3Fe3O4(т) + 8Al(т) = 9Fe(т) + 4Al2O3(т).

Дано: 3Fe₃O₄(т) + 8Al(т) = 9Fe(т) + 4Al₂O₃(т) Найти: ΔН° - ? Решение: ΔН° простых веществ (Al, Fe) равно 0 кДж/моль, по справочнику находим:  ΔН°(Fe₃O₄) = - 1117,71 кДж/моль, ΔН°(Al₂O₃) = - 1675 кДж/моль. Следствие закона Гесса:  тепловой эффект реакции равен разности сумм теплот образования продуктов реакции и исходных реагентов, умноженных на стехиометрические коэффициенты. Отсюда: ΔН°(р-ции) = [ 9 * ΔН°(Fe(т)) + 4 * ΔН°(Al₂O₃(т))] - [3 *ΔН°(Fe₃O₄(т))+  + 8 * ΔН°(Al(т))] = 4 * (- 1675) - 3*( -  1117,71) = -3346,87 кДж Ответ: ΔН°(р-ции) = -3346,87 кДж