Вычислить константу равновесия обратимой реакции, протекающей по уравнению: 2 NO2 меньше - больше 2 NO+О2 зная, что при состоянии равновесия концентрации веществ равны [ NO2]=0,06 моль/л, [NO]=0,24 моль/л, [О2]=0,12 моль/л.
Вычислить константу равновесия обратимой реакции, протекающей по уравнению: 2 NO2<->2 NO+О2 зная, что при состоянии равновесия концентрации веществ равны [ NO2]=0,06 моль/л, [NO]=0,24 моль/л, [О2]=0,12 моль/л.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьKp = [NO]2 * [O2]/ [NO2]2 = 0,24^2 * 0,12/ 0,06^2 = 1.94
Не нашли ответ?
Похожие вопросы