Вычислить m ZnSO4,если в реакцию вступает цинк с массой 13гр, масса H2SO4=245, массовая доля кислоты=10%

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2   m(H2SO4)=245*0,1=24,5гр - масса чистой кислоты   n(Zn)=m/M M(Zn)=65г/моль n(Zn)=13/65 n(Zn)=0,2моль   M(H2SO4)=98г/моль n(H2SO4)=24,5г/98 n(H2SO4)=0,25моль   за уравнением реакции видно что n(Zn):n(H2SO4)=1:1, но в действительности их количества 0,2 и 0,25. значит H2SO4 в избытке, а Zn в недостатке, по нему и ведем расчёт. n(Zn):n(ZnSO4)=1:1 поэтому n(ZnSO4)=0,2 моль M(ZnSO4)=145г/моль n(ZnSO4)=m/M m(ZnSO4)=n*M m(ZnSO4)=0,2моль*145г/моль m(ZnSO4)=29г Ответ: m(ZnSO4)=29г