Вычислить массу чистого железа, которое можно получить при восстановлении железной окалины Fe3O4 массой 50г, содержащей 0,072 массовой доли примесей, водородом. Помогите срочно надо решение нужно точное

46,4 г                                                  х г  [latex]Fe_3O_4+4H_2=4H_2O+3Fe[/latex] 232 г                                                  168 г 1. Сначала найдем чистую массу оксида в окалине,зная,что на него приходится w(Fe3O4)=1- 0,072=0,928: m(Fe3O4)=m(окалины)*w(Fe3O4)=50*0,928=46,4 г 2. Подставив эту массу в уравнение реакции,определим массу железа:  при взаимодействии 232 г окалины(оксида) восстанавливается 168 г железа, а  при  --  //  --            46,4 г________________________________х г, откуда х=46,4*168/232=33,6 г