Вычислить массу нитрата магния, полученного при взаимодействии оксида магния (MgO) , массой 80г с азотной кислотой массой 126г, если выход продукта составляет 50%

MgO+2HNO3=Mg(N03)2+H20 определяем молярную массу оксида магния=40 г\моль число молей его=80\40=2 моль молярная масса азотной кислоты=63 г\моль число молей азотной кислоты=126\63=2 моль число молей нитрата магния равно по недостатку  1 молю определяем это по количеству вещества,стехиометрическим коэффициентам. Оксид магния взят в избытке-2 моль азотная кислота взята также 2 моль,но перед ней коэффициент 2 ,а перед нитратом магния коэффициент 1,значит по этому количеству и рассчитываем массу нитрата магния=148х1=148 граммов молярНая масса нитрата магния=148 г\моль при выходе 50% масса его будет равна 74 граммам 148 г-----------------100% Х-----------------------50% Х=74 Г