Вычислить массу оксида фосфора (5) образующуюся при сжигании фосфора массой 62грамма

Дано:m(P) = 62г Найти:m(P2O5) = x г.V (O2) = y л Решение:составляем уравнение реакции:       62                       у л                         х г          4P            +       5O2            =        2P2O54М:      4*31=              5VA: 5*22.4=        2М: 2(31*2+16*5)=124г/моль                 112л/моль          284 г/моль  Можем составить две пропорции: 1) с Х г для нахождения массы оксида фосфора 62 г*284г/моль--------------------- = 17.75 г 124 г/моль  2) с У л для нахождения объема кислорода 7,75 г * 112 л/моль----------------------- = 7 л 124 г/моль Ответ: m(P2O5) = 17.75 г; V(O2) = 7л