Вычислить массу осадка, который образовался при смешивании раствора, содержащего 34 г нитрата серебра, и избытка раствора хлорида бария.
Вычислить массу осадка, который образовался при смешивании раствора, содержащего 34 г нитрата серебра, и избытка раствора хлорида бария.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость2AgNO3 + BaCl2 = Ba(NO3)2 + 2AgCl - выпадает в осадок
n(AgNo3)=m/M=32 г / 170 г/моль = 0,188 моль
n(AgNO3)=n(AgCl)=0.188 моль
m(AgCl) = n * M = 0,188 моль * 143,5 = 26,978 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы