Вычислить массу осадка полученного при взаимодействии раствора хлорида меди II с 70 граммами 30 % раствора гидроксида калия.

Дано: m(KOH)р-ра=70г w(KOH)=30% Найти: m(Cu(OH)₂)-? Решение: 1.Запишем уравнение реакции: CuCl₂ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + 2KCl 2.Найдём массу растворённого вещества гидроксида калия: w=mр.в. / mр-ра * 100% mр.в.=w*mр-ра m(KOH)р.в.=0,3*70г=2,1г 3.Вычислим количество вещества гидроксида калия: n=m/M n(KOH)=2,1г / 56г\моль=0,0375 моль 4.Найдём количество вещества гидроксида меди (II) по уравнению реакции: Согласно уравнению реакции: n(KOH):n(Cu(OH₂)=2:1 ( смотри коэффициенты перед этими веществами) Значит n(Cu(OH)₂)=0,0375моль / 2 = 0,01875 моль 5. Найдём искомую массу осадка: m(Cu(OH)₂)=0,01875 моль * 98г\моль=1,8375г≈1,84г Ответ: 1,84г