Вычислить объем углекислого га который образутся при взаимодействии 350г 20% раствора соляной кислоты с 30г известняка, содержащего 15% примесей, если выход углекислого газа составляет 85% от теоретически возможного.

найдем массу хлороводорода (HCl): m (HCl) = 350*0,2 = 70 г найдем массу карбоната кальция (СаСО3): m (СаСО3) = 30*0,85 = 25,5 г 25,5 г == 70 г == Х л  уравнение реакции: СаСО3 + 2HCl == СаCl2 + СО2 + Н2О  100 г == 73 г == 22,4 л  сравним данные: 25,5/100 = 0,255 больше, чем 70/73 = 0,96 х = 22,4*0,255 = 57,12 теоретический выход V практического выхода (СО2) = 57,12*0,85 = 48,552 л