Вычислить объем водорода, который выделяется при взаимодействии 5,4г алюминия с соляной кислотой

2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2 n(Al)=m/Mr=5.4/27=0.2моль. n(H2)=n(Al)*3/2=0.3моль. V(H2)=n*Vm=0.3*22.4=6.72л. 

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Получаем такое уравнение. Известно, что масса алюминия 5.4 г, а его молярная масса 27г\моль. Нахдим кол-во вещества, то есть ню. 5.4\27=0.2 моль. дальше видно, что по уравнению аллюминия 2,а водорода - 3. значит 2 - 0.2 3- ? ? =0. 3 моль. - столько моль водорода  находим его объем по формуле колво вещества*молярный объем 22.4*0.3-6.72 л водорода