Вычислить произведение растворимости AgCl,растворимость которого в воде при 25°С составляет 0,0018г в 100 мл раствора

AgCl = Ag+ + Cl-   Произведение растворимости ПР (AgCl) = [Ag+] * [Cl-]   Молекулярная масса M (AgCl) = 143,32 г/моль.  Растворимость S(AgCl) = 0,0018 г / 100 мл = = 0,0018 г / (143,32 г/моль * 100 * 0,001 л) = 1,2559 * 10^-4 моль/л. Очевидно, что молярная концентрация растворившейся соли численно равна равновесным концентрациям ионов серебра и ионов хлора: [Ag+] = S(AgCl), [Cl-] = S(AgCl) Тогда произведение растворимости:  ПР (AgCl) = [Ag+] * [Cl-]   = S(AgCl) * S(AgCl) =  = 1,2559 * 10 ^-4 моль/л * 1,2559 * 10 ^-4 моль/л = 1,6 * 10 ^-8 (моль/л) ^2   Правда, в  Вики педии другие данные: Хлорид серебра чрезвычайно мало растворим в воде: при 25 °C произведение растворимости (ПР) составляет 1,77·10−10. С повышением температуры растворимость соединения повышается: при 100 °C ПР=2,81·10−8[9].