Вычислить рН 1.2 %-го раствора KOH (ρ = 1.01 г/см3, α=1).

Пусть есть 1 л (1000 см³) такого раствора. Найдем концентрацию гидроксид-ионов в таком растворе: m(KOH) = m(р-ра) * ω(KOH) = V(р-ра) * ρ(р-ра) * ω(КОН) = 12,120 г. ν(KOH) = m(KOH) : M(KOH) = 0,216 моль. c(KOH) = ν(KOH) : V(р-ра) = 0,216 моль/л. [ОН-] = с(КОН) = 0,216 моль/л. Находим рОН И рН: рОН = -lg[OH-] = 0,666. pH = 14 - pOH = 13,334.

Найдем рН 1.2% раствора KOH (ρ = 1.01 г/см3, α=1) Допустим, что есть 1 л, то есть 1000 см3 такого раствора. Тогда найдем концентрацию гидроксид-ионов в таком растворе. Решим: m(KOH) = m(р-ра) * ω(KOH) = V(р-ра) * ρ(р-ра) * ω(КОН) = 12,120 г. ν(KOH) = m(KOH) : M(KOH) = 0,216 моль. c(KOH) = ν(KOH) : V(р-ра) = 0,216 моль/л. [ОН-] = с(КОН) = 0,216 моль/л. Из этого мы можем найти рОН И рН рОН = -lg[OH-] = 0,666 pH = 14 - pOH = 13,334