Вычислить степень гидролиза, концентрацию Н+ и рН в 0,02 М растворе нитрата аммония (К(NH4OH) = 1,8•10-5; рК = 4,74).

Я делала похожую, может поможет) Задание: Вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора  Решение: Cм = 0,01 М Kd(NH4OH) = 1,76*10^(-5) Хлорид аммония NH4Cl – соль, образованная слабым основанием NH4OH и сильной кислотой HCl, в растворе подвергнется гидролизу по катиону. Значит, среда раствора будет кислая рН < 7. NH4Cl + H2O ↔ NH4OH + HCl NH4(+) + H2O ↔ NH4OH + H(+) Константа гидролиза соли NH4Cl Kh = Kw/Kd(NH4Cl) = 10^(–14)/ 1,76*10^(-5) = 5,68*10^(–10) Kw = 10^(–14) – ионное произведение воды Степень гидролиза соли h = √[Kh/См] = √[5,68*10^(–10)/0,01] = 2,4*10^(-4) Молярная концентрация ионов H(+) [H(+)] = √[Kh*См] = √[5,68*10^(–10)*0,01] = 2,4*10^(-6) Водородный показатель раствора рН = - lg[H(+)] = - lg 2,4*10^(-6) = 5,6