Вычислите энергию активации реакции разложения диоксида азота 2NO2= 2NO+O2, если константы скорости этой реакции при 600 и 640 К соответственно равны 83,9 и 407,0 л*моль в степени -1 * с в стпени -1.

Пусть Т1 = 600, Т2 =640, к1 = 83,9, к2 = 407 Записываем уравнение Аррениуса в общем виде для двух констант скоростей: [latex]k1 = A*e^{-\frac{Ea}{RT1} k2 = A*e^{-\frac{Ea}{RT2}[/latex] Для избавления от неизвестной величины А делим к2 на к1: [latex]\frac{k2}{k1} = e^{-\frac{Ea}{RT2}+\frac{Ea}{RT1}} = e^{\frac{Ea(T2-T1)}{RT1T2}}[/latex] это выражение логарифмируем и выражаем энергию активации,получим: [latex]Ea = \frac{RT1T2}{T2-T1}lg\frac{k2}{k1}[/latex] [latex]lg\frac{k2}{k1}[/latex] = lg(407/83,9) = lg4,851 = 0,686 [latex]Ea = \frac{2,3*8,314*600*640}{640-600}.0,686 = [/latex]126060 Дж/моль = 126 кдж/моль.