Вычислите и сравните рН 0,1 М растворов: НCl и CH3COOH (Ka=1,74*10^ -5)

Рассмотрим HCl - сильный электролит, степень диссоциации α ~ 1  Тогда: HCl ⇔ H⁺ + Cl⁻ Из уравнения диссоциации видим: C(H⁺) = C(HCl) = 0,1М Рассчитаем pH: pH = -lg[H⁺] = -lg0.1 = 1 Рассмотрим CH₃COOH, слабый электролит, α мала и учитывается при диссоциации. Рассчитаем степень диссоциации: [latex]\alpha = \sqrt{ \frac{K_d}{C_a} } = \sqrt{ \frac{1.74*10^{-5}}{0.1} } = 1.32*10^{-2} [/latex] Теперь, по уравнению диссоциации видим: С(H⁺) = С(CH₃COOH)*α = 1,32*10⁻² *0,1 = 1,32*10⁻³ Рассчитаем pH: pH = -lg[H⁺] = -lg1.32*10⁻³ = 2.88 Ответ выделил жирным