Вычислите количество меди выделившееся при взаимодействии 12 гр железных опилок и раствора содержащего 18, 8 гр нитрата меди

Fe + Cu(NO3)2 --> Fe(NO3)2 + Cu M(Fe) = 56 г/моль n( количество вещества, ню) n (Fe) = 12/56 = 0,2143 моль M (  Cu(NO3)2) = 188 г/моль n (  Cu(NO3)2) = 18.8 / 188 = 0,1моль Железо в избытке, нитрат меди в недостатке   n (  Cu(NO3)2) :  n (  Cu )  = 1: 1   n (  Cu ) = 0,1 моль  m (Cu ) = 0.1 . 64 = 6,4 грамма