Вычислите количество вещества оксида кальция образовавшегося при разложении 19 грамм известняка) Пожалуйста очень надо!!!
Вычислите количество вещества оксида кальция образовавшегося при разложении 19 грамм известняка) Пожалуйста очень надо!!!
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьРеакция:
CaCO3=CaO+CO2
Решение:
по формуле n=m/M, получаем n(CaCO3)=19/100=0.19моль
по реакции соотношения молей известняка и оксида кальция равны(1:1), значит CaO так же 0.19 моль. Это и есть кол-во вещества, если нужно получить его массу то 0.19 умножаем на Mr(CaO) = 0.19•56=10.64г
Ответ: 0.19 моль либо 10.64г
Гость 19 г х моль
СаСО3 = СаО + СО2
100 г 1 моль
х= ∨(СаО) = (19 г/100 г) × 1 моль = 0,19 моль
Ответ: 0,19 моль
Не нашли ответ?
Похожие вопросы