Вычислите массу 70% раствора серной кислоты которую можно получить из 300 кг пирита содержащего 60% FeS2

 напишем саму реакцию :  4FeS2+11O2 = 2Fe2O3 +8SO2 Масса Fe203 в пирите составляет  а  :  300 000 г = 100%                                                                              а = 60% , откуда а=   180 000 г n( Fe203 )=m/M=180 000 / 160= 1125 моль,       n(SO2)=1/2 n( Fe203 )=2250 моль  Теперь, чтобы получить серную к-ту, необходима следующая реакция : SO2+H2O= H2S04  n(SO2)=n (H2S04 )=2250 моль m=nM=96г/моль*2250моль=216 000 г (при 100%-х  )   216 кг = 100%   ч кг = 70 % , ч = 151,2 кг Ответ : m(H2SO4)=151.2 кг