Вычислите массу алюминия,который потребуется растворить в разбавленной серной кислоте, чтобы получить 44,8 л (н.у) водорода.

1) Запишем реакцию:       X г                                                            44,8 л      2Al    +    3H₂SO₄    =    Al₂(SO₄)₃    +    3H₂  27 г/моль                                                  22.4 л/моль   2) Найдем n(H₂)                   V              44,8 л n(H₂) = ------ = ------------------- = 2 моль                Vm       22.4 л/моль   3) По пропорции найдем n(Al):    Х моль        2 моль ------------ = ------------ ≈ 1.33 моль 2 моль        3 моль   4) Найдем массу алюминия: m(Al) = Mr × n = 27 г/моль × 1.33 моль = 35,91 г Ответ:  35,91 г