Вычислите массу аминоуксусной кислоты, полученной при взаимодействии 134,4 дм3 аммиака и 189 г хлороуксусной кислоты

Дано: V(NH3) = 134,4 дм3 = 134,4 л m (Cl-CH2-COOH) = 189 г найти: m (NH2-CH2-COOH) Решение:         189 г             134,4 л             х г Cl-CH2-COOH + 2NH3  = NH2-CH2-COOH + NH4Cl          94,5  г          44,8 л               75 г 1) найдем вещество в недостатке: n  = m\M n (Cl-CH2-COOH) =  189 \ 94,5 = 2 моль   (недостаток) n = V\Vm n (2NH3) = 134,4 \ 44,8 = 3 моль     (избыток) 2) вычислим массу NH2-CH2-COOH (расчет по недостатку): 189 г – х г 94,5 г – 75 г х = 189 г ∙ 75 г\189 г = 150  г ответ:  m (NH2-CH2-COOH) = 150 г