Вычислите массу фосфора и массу кислорода, которые потребуются для получения оксида фосфора (P2O5) массой 71 гр. ребята, помогите пожалуйста!:)

Решение: 4P+5O2=2P2O5 M(P2O5)=172г/моль n(P2O5)=71/142=0.5моль n(P)=x/4 : 0.5/2=1моль m(P)=n*M=31*1=31г n(O2)=x/5 : 0.5/2=1.25моль m(O2)=1.25*16*2=40г фответ:31г Р ;40г О2

1.Составим уравнение реакции: 4Р+5О2=2Р2О5 2.Сосчитаем молярную массу оксида фосфора (5): М(Р2О5)=31*2+16*5=142 г/моль 3.Рассчитаем массовую долю фосфора в оксиде фосфора(5): w(Р2)=62/142=0,4*100%=40% 4.Рассчитаем массовую долю кислорода в оксиде фосфора (5): w(О5)=80/142=0,6*100%=60% 5.На 71 г оксида фосфора (5) приходится 71*40/142=20 (г) фосфора 6.На 71 г оксида фосфора (5) приходится 71*60/142=30 (г) кислорода. 6. Раасчитаем количество вещества кислорода: n=m/M=30/32=0,9 моль 7.Объем при н.у. равен V=0,9*22,4=20л Ответ: 20 г фосфора и 29 л кислорода