Вычислите массу фосфорита,содержащего 62% ортофосфата кальция,необходимого для получения 3.1кг фосфора,если выход фосфора составит 92% от теоретически возможного

Выразим 1 моль Сa3(PO4)2 в килограммах = 40*3+(31+16*4)*2=310 г =0,310 кг   Выразим 1 моль Р в килограммах = 31 г=0,031 кг  Реакцию не пишем. Тогда составим первую пропорцию  при 100% выходе:  0,062 кг Р получатся из 0,310 кг Са3(РО4)2                              3,1                         из                      x кг  x=3,1*0,310/0,062=15,5 кг  Составим вторую пропорцию 92% получатся из 15,5 кг                                                           100%             -            х кг  x=15,5*100/92=16,85 Это значит что нужно 16,85 кг ортофосфата при 92% выходе для получения 3,1 кг фосфора.    Составим третью пропорцию 62% фосфорита составляют 16,85 кг                                                          100%                         -                    x  x=16,85*100/62=27,18 кг Ответ: Для получения 3,1 кг фосфора при 92% выходе надо взять 27,18 кг фосфорита, содержащего 62% ортофосфата кальция.