Вычислите массу фосфорной кислоты, которую можно получить из 310 кг ортофосфата кальция, если массовая доля практического выхода H3PO4 составляет 80%

Дано: m(Ca3(PO4)2 = 310кг пр. выход = 80% = 0,8 Найти: m(H3PO4)пр Решение: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4 Mr(Ca3PO4) = 310 г/моль Mr(H3PO4) = 98 г/моль (по реакции 196) m(H3PO4) = (310кг×196г/моль)÷310г/моль = 196кг m(H3PO4)пр = 196кг×0,8 = 156,8кг Ответ: m(H3PO4)пр = 156,8кг