Вычислите массу хрома, который может быть получен алюминотермическим способом из 20 кг руды,содержащей оксид хрома(III) и 12 % других примесей.

Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr m(Cr2O3)=20*0,88=17,6 кг n(Cr2O3)=17,6*10^3/152=116 моль n(Cr)=232 моль m(Cr)=232*52=12064 г=12,064 кг

                Cr₂O₃+2Al=Al₂O₃+2Cr По ур-ю     1                          2 По усл-ю   116                      232 [latex]n(Cr2O3)= \frac{m(Cr2O3)}{M(Cr2O3)} = \frac{20*0,88* 10^{3} }{152} = 116[/latex] моль Исходя из уравнения реакции, нашли: n(Cr)=232 моль [latex]m(Cr)=M(Cr)*n(Cr)=52*232=12064=12,064[/latex] кг Ответ: 12,064 кг