Вычислите массу хрома, полученного силикотермическим способом из 800 грамм хром (III) оксида с массовой долей примесей 22%. Уравнение к задаче:                                 xCr2O3 + Si = SiO2 + Cr

2Cr₂O₃+3Si=3SiO₂+4Cr Найдем массу примесей: m(прим)=m(Cr₂O₃ р-р)*w(прим)=800 г * 0,22=176 г Найдем массу чистого оксида хрома: m(Cr₂O₃)=800 г-176 г=624 г Найдем кол-во вещества оксида хрома: [latex]n(Cr_2O_3)= \frac{m(Cr_2O_3)}{M(Cr_2O_3)} = \frac{624}{152} =4,1[/latex] моль [latex]n(Cr)=2n(Cr_2O_3)=2*4,1=8,2[/latex] моль (по уравнению) Найдем массу хрома: [latex]m(Cr)=n(Cr)*M(Cr)=8,2*52=426,4[/latex] г Ответ: 426,4 г