Вычислите массу оксида алюминия, которая получится если в реакцию с кислородом вступит 540г алюминия.4Al+3O=2AlOРаспишите всё подробно откуда что взялось

4Al+3O2=2Al2O3 n=m/M(Ar)  M=Ar  Ar(Al)=27 M=27г/моль n(Al)=540/27=20моль n(Al) : n(Al2O3)= 4: 2, то есть в 2 раза меньше, по условию реакции  n(Al2O3)=20/2=10моль m=n*M(Mr)  M=Mr  Mr(Al2O3) =102  M=102г/моль m(Al2O3)=10*102=1020г Ответ:1020г

1)Находим кол-во алюминия. Кол-во - отношение массы вещества к молярной массе вещества. Молярную массу можно посчитать, используя таблицу Менделеева. У алюминия она равна 27.  n(Al)=540/27=20 моль 2)По уравнению реакций видно, что кол-во оксида алюминия меньше кол-ва алюминия в два раза (по коэффициентам)  n(Al2O3)=10 моль. 3)Ну а теперь находим массу оксида алюминия.  m(Al2O3)=10 * (27*2+16*3)=1020 грамм Вроде всё правильно.