Вычислите массу оксида магния,образовавшегося при обжиге карбоната магния массой 90 г,содержащего 20% примесей.
Вычислите массу оксида магния,образовавшегося при обжиге карбоната магния массой 90 г,содержащего 20% примесей.
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
W = 1 - 0,2 = 0,8 M = 90 * 0,8 = 72 г
Гость
Здравствуйте.
Дано:
m (MgCO₃) = 90 г
ω (примеси) = 20%
------------------------
Найти:
m (MgO) - ?
Решение:
1. Составляем уравнение реакции.
MgCO₃ = MgO + CO₂
2. Находим процент чистого MgCO₃.
ω (MgCO₃) = 100% - 20% = 80%
3. Узнаём химическое количество чистого MgCO₃.
Формула:
m = M*n, Mr (MgCO₃) = 81 г/моль
m (MgCO₃) = 81 * 0,80 = 64,8 г
n(MgCO₃) = 64,8/100 = 0,64 моль
3. Находим массу MgO.
n(MgCO₃) = n(MgO)
Формула:
m = n*M, Mr (MgO) = 40 г/моль
m = 0,64*40 = 25,6 г
Ответ: m(MgO) = 25,6 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы