Вычислите массу оксида магния,образовавшегося при обжиге карбоната магния массой 90 г,содержащего 20% примесей.

W = 1 - 0,2 = 0,8 M = 90 * 0,8 = 72 г

Здравствуйте. Дано: m (MgCO₃) = 90 г ω (примеси) = 20% ------------------------ Найти: m (MgO) - ? Решение: 1. Составляем уравнение реакции. MgCO₃ = MgO + CO₂ 2. Находим процент чистого MgCO₃. ω (MgCO₃) = 100% - 20% = 80% 3. Узнаём химическое количество чистого MgCO₃. Формула: m = M*n, Mr (MgCO₃) = 81 г/моль m (MgCO₃) = 81 * 0,80 = 64,8 г n(MgCO₃) = 64,8/100 = 0,64 моль 3. Находим массу MgO. n(MgCO₃) = n(MgO) Формула: m = n*M, Mr (MgO) = 40 г/моль m = 0,64*40 = 25,6 г Ответ: m(MgO) = 25,6 г