Вычислите массу осадка, что получился в результате смешивания двух водных растворов, один из которых содержит нитрат магния количнством весщества 0,5 моль, а другой карбонат натрия массой 56 г.

Question

Вычислите массу осадка, что получился в результате смешивания двух водных растворов, один из которых содержит нитрат магния количнством весщества 0,5 моль, а другой карбонат натрия массой 56 г.

Гость

Ответ(ы) на вопрос:

Accepted Answer

Mg(NO3)2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2 NaNO теперь находим количества вещества у карбоната натрия n=m/M=56/106=0,5283.... следовательно у нас нитрат магния в недостатке, тогда n(Mg(NO3)2)=n(MgCO3)=0,5 моль m(MgCO3)=n*M=0,5*84=42г Ответ: 42 г