Вычислите массу осадка , который образовался в результате взаимодействия 257 г раствора аргентум нитрата с массой долей соли 3.4% и 364 г раствора хлоридной кислоты с массовой долей кислоты 2.92%.

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 257 ----100% х --------3.4% х = 8,738 г 8,738 : 170 = 0,0514 моль 353 : 36,5 = 9,67 моль кислота в избытке 170 ----143,5 8,738 ---х х = 7,3759 г осадка

Находим массу нитрата серебра в растворе и его количество m(AgNO3) = 257*0,034 = 8,738 г М = 170 г/моль n(AgNO3) = m/M = 8,738/170 = 0,0514 моль Находим массу соляной кислоты в растворе и ее количество m(HCl) = 364*0,0292 = 10,6288 г М = 36,5 г/моль n(HCl) = 10,6288/36,5 = 0,2912 моль 0,0514 моль   0,2912 моль     х AgNO3     +    HCl      =        AgCl  + HNO3 1 моль           1 моль          1 моль                                           М=143,5 г/моль По уравнению количества вступающих в реакцию веществ одинаково, следовательно нитрат серебра взят в недостатке, решаем по нему. По уравнению n(AgCl) = n(AgNO3) = 0,0514 моль m(AgCl) = M*n = 143,5*0,0514 = 7,3759 г