Вычислите массу осадка, который образуется при сливании растворов, содержащих по 0,05 моль нитрата бария и серной кислоты

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 Поскольку нитрат бария и серная кислота вступают в реакцию в соотношении 1:1, и по условию задачи они также взяты в соотношении 1:1, то расчет можно выполнить по любому из исходных веществ. Согласно уравнению реакции n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0,05 моль. m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,05 * 233 = 11,65 г Ответ: 11,65 г