Вычислите массу осадка, который выпадает в результате смешивания растворов, содержащих 34 г аргентум (И) нитрата и 22,2 г хлорида кальция.

2AgNO3 + CaCl2 = 2AgCl↓ + Ca(NO3)2 n(AgNO3)=m(AgNO3)/M(AgNO3)=34г/170г/моль=0,2моль n(CaCl2)=m(CaCl2)/M(CaCl2)=22,2г/111г/моль=0,2моль На 2 моль нитрата серебра необходим 1 моль хлорида кальция, значит на 0,2 моль хлорида кальция необходимо 0,4 моль нитрата серебра, а у нас всего 0,2 моль значит AgNO3 в недостатке, считаем по нему. n(AgNO3):n(AgCl)=1:1 n(AgCl)=0,2моль m(AgCl)=n(AgCl)*М(AgCl)=0,2моль*143г/моль=28,6г Ответ: 28,6 г