Вычислите массу осадка полученного при реакции 106 гр. 20%-ного раствора карбоната натрия с хлоридом магния ( с решением )

Для начала найдём массу вещества Na2CO3 (карбонат натрия): m(вещества)=m(раствора)*w/100%=106*20%/100%=21.2 грамм. Далее запишем уравнение реакции и найдём массу осадка (MgCO3):  21.2 г                                       х г Na2CO3 +MgCl2 = 2NaCl + MgCO3  106 г                                        84г  Найдём Х через пропорцию: х г=21.2*84/106=16.8 грамм Ответ: 16.8 грамм