Вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей вещества 0,1 которая необходима для полной нейтрализации раствора гидроксида бария массой 200 г массовой долей щелочи 3, 42%

Дано: ω(HNO3)=0.1 mр-ра(Ba(OH)2)=200г ω (Ba(OH)2)=3.42% Найти  mр-ра(HNO3)-? Решение: 6,84г            хг Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O  171г          126г определим массу чистого вещества (Ba(OH)2 m(Ba(OH)2=mр-ра*ω/100%=200г*3,42%/100%6,84г М(Ba(OH)2)=137+2*16+2*1=171г/моль М(HNO3)=1+14+16*3=63г/моль m (Ba(OH2)=1моль*171г/моль=171г m(HNO3)=2моль*63г/моль=162г х=6,84*126/171=5,04г Это масса вещества азотной кислоты теперь найдем массу раствора m р-ра=mв-ва/ω=5,04/0,1=50,4г Например: KOH+HCl=KCl+H2O K⁺+OH⁻+H⁺+OH⁻=K⁺+Cl⁻+H2O H⁺+OH⁻ = H2O