Вычислите массу раствора серной кислоты с массовой долей вещества 20%, необходимую для получения сульфата бария количеством 0,2 моля при взаимодействии её с избытком раствора хлорида бария.

Дан ν(BaSO₄) = 0,2 моль ω(H₂SO₄) = 20 % -------------------------- m(р-ра H₂SO₄) - ? Решение: H₂SO₄ + BaCl₂ = 2HCl + BaSO₄ ν(BaSO₄) = ν(H₂SO₄) ⇒ ν(H₂SO₄) = 0,2 моль m(H₂SO₄) = ν(H₂SO₄)·M(H₂SO₄) M(H₂SO₄) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль m(H₂SO₄) = 98 г/моль·0,2 моль = 19,6 г m(р-ра H₂SO₄) = m(H₂SO₄)·100 %/ω(H₂SO₄)  m(р-ра H₂SO₄)  = 19,6 г · 100 %/20 % = 98 г. Ответ: m(р-ра H₂SO₄)