Вычислите массу серебра и муравьиной кис-ты полученного при взаимодействии 60 г муравьиной кис-ты с оксидом серебра . HCOH+Ag2O=HCOOH+2Ag

 Формалин это раствор формальдегида.1)Узнаем сколько у нас вообще участвовало вещества формалина в реакции.Формула такая:w=m(в-ва)*100%/m (р-ра)A)Выводим: m(в-ва)=w*m(р-ра)/100% Подставляем:  m(в-ва)=40% * 600г/100%= 240 г.Это масса формалина,который участвовал в реакции. 2)Напишем уравнение реакции: 240г                                            х гHCHO + Ag2O=====> HCOOH + 2Ag(над стрелкой NH4OH)M=30г/моль                                108г/мольm =30г                                         216гСоставляем пропорцию 240/30=x/216Следовательно : x=240*216/30 = 1 728гОтвет:1 728 г или примерно 1,7 кг. B)2Na+2C6H5OH= 2C6H5ONa + H2 m (Na) 5-0.125=4.875 n(Na) = 4.875/23= 0.2 n (H2)= 0.1 (по уравнение реакции) V (H2) =22.4*0.1= 2.24 л С)прости не знаю D)  тоже простиE) CH3-CH2-OH + HBr(изб.) -> CH3-CH2-Br + H2O  n(C2H5OH) = 92/46 = 2 моль  n(C2H5Br) = 2*0.85 = 1.7 моль  m(C2H5Br) = 1.7*109 = 185.3 г,F)CH3-COOH + Cl2 (P красный) -> Cl-CH2-COOH + HCl  n(CH3COOH) = 120/60 = 2 моль  теоретически n(Cl-CH2-COOH) = n(CH3-COOH) = 2 моль  реально n(Cl-CH2-COOH) = 170/94.5 = 1.799 моль  [выход продукта] = 1.799/2 = 0.8995 <=> 89.95 %G)m(CH3-C=O-H = 90  m(C2H5OH)=82 CH3-C=O-H + H2 = CH3-CH2-OH как решить, помогите, пожалуйста. За ранее благодарна) М(альдегида)=44 г/моль М(спирта)=46г/моль, составляем пропорцию:  44г/моль-->46г/моль 90 г --> X г спирта Х=(90*46):44=94 г.Это 100% выход; 82 г--Х%; Х=(82*100):94=87,2%