Вычислите массу серебра , образующегося при взаимодейтсвии аммиачного раствора оксида серебра с 60 г этаналя

Этаналь СН3-С(=О)Н (С2Н4О) С2Н4О + Ag2O = СН3СООН + 2Ag n(C2H4O)=m/M=60/44=1.36 моля n(Ag)=2*n(C2H4O)=2*1.36=2.72 моля m(Ag)=n*M= 2.72*108=293.76 г m(Ag)=293.76 г

Дано: m(CH3C(=O)H)=60 г m(Ag) -? M(CH3CHO)=44 г/моль n(CH3CHO)=m(CH3CHO)/M(CH3CHO) n(CH3CHO)=60 г/44 г/моль = 1,36364 моль M(Ag)=108 г/моль СH3CHO+Ag2O=CH3COOH + 2Ag Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(Ag)=2n(CH3CHO) = 2*1.36364 моль = 2,72728 моль m(Ag)=n(Ag)*M(Ag)=2.72728 моль*108 г/моль = 294,55 г Ответ: 294,55 г