Вычислите массу серной кислоты,вступившей в реакцию с цинком,необходимой для получения 10 л. водорода

H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ Все коэффициенты в уравнении равны 1, то есть каждое вещество взято по одному молю. 1 моль серной кислоты = 98 г, по формуле m = M•n 1 моль водорода = 22,4 л, по формуле n = V/Vm Составляем пропорцию: 98 г - 22,4 л х г - 10 л Получается, что х = 98•10/22,4 = 44 г Ответ: 44 г