Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида цинка массой 32,4 г и 20 %-го раствора соляной кислоты массой 292г.

m (ZnO) = 34.4 г m р-ра (HCl) = 292 г w (HCl) = 20% = 0.2 m соли - ? ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O m (HCl) = 292*0.2 = 58.4 г n (HCl) = 58.4/36.5 = 1.6 моль (избыток) n (ZnO) = 34.4/81 = 0.4 моль (недостаток) Расчет ведем по недостатку. n (ZnO) = n (ZnCl2) = 0.4 моль m (ZnCl2) = nM = 0.4*136 = 54.4 грамма